【题目】利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。
① 装置 A 中发生反应的化学方程式__________;装置 B 的作用是______; 装置 C 中的现象是______。
② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式______ ,该反应中_________具有还原性。
③ 装置 E 的作用是________ ,本实验还应在装置______之间添加装置 E。
④ 从保护环境的角度分析,本实验的不足是__________。
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是______。
【答案】 C+CO2 2CO 吸收 CO2 固体由白色变为蓝色 CO+CuO CO2+Cu CO 安全瓶,能防止液体倒吸到加热的试管中 A、B 没有尾气的处理装置 两者分子构成不同
【解析】本题考查了碳及一氧化碳的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
①碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,化学方程式是:C+CO22CO;B中盛有的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,C中是无水硫酸铜,固体由白色变为蓝色;
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式是:CO+CuO CO2+Cu,该反应中CO具有还原性;
③装置E是安全瓶,能防止液体倒吸到加热的试管中,还需要在AB 之间增加该装置,
④一氧化碳是有毒的气体,不能直接排放到空气中。本实验的不足是没有尾气的处理装置;
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是两者分子构成不同。
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【题目】根据下图所示的溶解度曲线(
A. B都为固态物质),判断下列说法中正确的是( )
A.t1℃时,A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B. t3℃时,A的溶解度比B大,故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C. B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D. 把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液,继续降温可析出A晶体
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【题目】海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________
(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z 的化学式为_____________
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________
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【题目】如图标示的是有关电水壶的物质组成,请回答以下问题:
(1)写出所标物质中所含金属的元素符号_____.
(2)使用该热水壶烧水,几天后发现热水壶内壁上有水垢,说明使用的水为___水(填“软”或“硬”).
(3)利用厨房的一种常见物质___就可以除去水壶内壁上附着的水垢.
(4)冷开水不能养鱼是因为___.
(5)水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成的,但其化学性质并不相同,是因为__.
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【题目】用化学用语填空:
①2个氮气分子 _______ ②氢氧根离子 ______
③3个硫原子 ________ ④氧化铁中铁的化合价 _______
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【题目】已知A~G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.据图回答下列问题.
(1)P点表示的含义是 .
(2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时,析出晶体最多的是 .
(3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时,溶液质量分数最大的是 .
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【题目】下图是实验室中常用的几种装置,回答下列问题:
(1)写出有编号仪器的名称:①_____________,②_____________。
(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_______,加入药品前应首先________________,制取该气体的化学方程式___________。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出,添加的液体应________。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气,应选用的气体收集装置是____ (填装置代号),该反应化学方程式为_______________________。
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