Question

（8分）氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。

【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。

【反思评价】 小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是 。

【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

 

 

 

 

 

 

表中x = 。

【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。

【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如 (填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象。

 

Answer 1

【实验探究一】 红色逐渐消失 NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思评价】 无色酚酞 由红色变为无色，颜色变化比较明显

【实验探究二】 7

【反思评价】 U型管液面左低右高 从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积

【拓展延伸】 Cu(OH)2

【解析】

试题分析：【实验探究一】无色酚酞遇碱溶液变红，但随着滴加稀盐酸，把NaOH反应掉了，所以可以观察到溶液红色逐渐消失，反应的化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思评价】可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验，但用无色酚酞更合适，原因是：由红色变为无色，颜色变化比较明显

【实验探究二】根据表中每次混合前后温度的升高值△t，可以判断表中x =7

【反思评价】根据中和反应放热，使装置内的空气受热膨胀，压强增大，所以导致U型管液面左低右高，从而判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是：从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积，同样会使U型管液面出现左低右高

【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，像Cu(OH)2等，发生反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O，现象是：不溶物溶解，溶液变为蓝色

考点：中和反应探究，酸碱指示剂，