Question

【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体． ①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 ．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是 ， 请简述实验过程 ．
（2）若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3 ． （已知：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶） ①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是 ．
②若装置中不连接B1 ， 用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会 ． （选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为 ． （可为分数形式）

Answer 1

【答案】
（1）ACBE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石；向剩余废液中加入足量石灰石粉末,充分反应至不再有气泡冒出,过滤,滤液即为较纯净的中性液体
（2）排出装置中的空气,防止加热时发生爆炸；偏大；
【解析】解：（1）①实验室用浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气，硝酸银会与盐酸反应，浓硫酸有吸水性，除去水蒸气需要放在最后，二氧化碳的密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序应为ACBE；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③纯碱、熟石灰在过量的情况下，溶液显碱性，需要借助指示剂才能确保恰好完全反应，所以选用的一种试剂是石灰石，实验过程是：向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体；（2）①氢气和氧气的混合气在点燃的条件下可能发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是：排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②连接B1的作用是吸收水，若不连接会导致水的质量变大，计算的结果偏大；③设该样品中氧化铁的质量为x

Fe2O3+3H2	2Fe+	3H2O
160	112	54
x		ag

=

x=

所以答案是：（1）①ACBE；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③石灰石；向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体；（2）①排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②偏大；③ ．

【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握氢气的化学性质与燃烧实验(化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）；还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）)的相关知识才是答题的关键．