【题目】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示,进行如图 2 所示实验。
① t1 ℃时,氯化铵的溶解度为_________。
② A 烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。
③根据以上信息可推出 R 是_______(写名称或化学式均可)。
④关于图 2 中烧杯内的物质,以下几种说法正确的是_____。
a.A、B、C 中,只有 C 中上层清液是饱和溶液
b.若使 C 中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
c.A 和 B 的溶液中,溶质质量相等
d.A 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小
【答案】40g/100g水 25% KNO3或硝酸钾 bc
【解析】
(1)t1 ℃时,氯化铵的溶解度是横坐标为t1 ℃时,纵坐标的数值,故此空填写40g/100g水;
(2)A 烧杯中无固体剩余物,故A 烧杯中溶液的溶质质量分数为X100%=25%;
(3)由图1可知,t2 ℃时,硝酸钾的溶解度为60 g/100g水,氯化铵的溶解度比它小,图2通过升温并蒸发80g水得到的溶液B中无固体物质,所以,只能是硝酸钾溶液,故R 是硝酸钾或KNO3;
(4)a、A、B、C 中,B、 C 中上层清液是饱和溶液,故不符合题意;
b、由图1可知,硝酸钾的溶解度随温度升高,而增大,所以,若使 C 中的固体溶解,可采用加水或升温的方法,故符合题意;
c、A溶液转化为B溶液的过程中,溶质没有析出,也没有添加溶质,所以,A和B的溶液中,溶质质量相等,故符合题意;
d、因为C 的上层清液没有具体说明温度,所以,无法确定析出晶体的质量,无法算溶质质量分数,故不符合题意
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、________等。
(2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列属于新能源的是________(填序号)。
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能
(3)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该过程发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。
②从微粒的角度分析,该过程中发生变化的是______(填序号)。
A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若要控制产生氢气的速率,应选择的发生装置是___(从A﹣F中选填字母),写出反应的化学方程式____;
(2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性:关闭活塞K,将干燥管放入带有水的烧杯中,若观察到____,则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内,同时打开活塞K,干燥管内发生反应的化学方程式为___,一段时间后,关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是___。该装置的优点是___。
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【题目】下图所示为实验室常用的实验装置:
据此回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称:①_______________②________________;
(2)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,应选用的发生和收集装置是_____________(填序号);
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________________;此外,CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为__________________,若用此法来制取CO2,应选用的发生和收集装置是_______________(填序号);
(4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_________________,植物油上方原有的空气对实验的结果______________(填“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】Fe2O3俗称铁红,常用作红色涂料,也可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,得到211 kg固体混合物,按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200 kg。请计算:
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____________。
(2)生成二氧化碳的质量________。
(3)反应后固体混合物中FeO的质量分数_________。
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【题目】初三化学实验考查中,老师准备了如图所示的实验仪器,以供装配气体发生装置,制取常见的气体,请回答:
(1)请写出制定仪器的名称a______;c______.
(2)选择a、b、c、d等4种仪器组装气体发生装置,可以制取的气体是______,所需要品的名称是______,有关反应的化学方程式为______.
(3)使用如图1所示装置收集上述气体,验满时,虽然实验操作正确但是一直观察不到现象,其原因可能是______.
(4)以下几个化学反应均能产生CO2:
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
③CH4+2O22H2O+CO2
上述反应______(填序号)最适合应用于实验室制取二氧化碳,装配制取二氧化碳的简易发生装置应选择的仪器有______(填标号).
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
Ⅰ | 3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热 | 350 |
Ⅱ | xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热 | 370 |
Ⅰ中反应的化学方程式是_______;
Ⅱ中x的值应为________。
[实验结论]实验所用两种金属氧化物中,催化效果最好的是_______。
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素,实验数据记录如下:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量O2体积的装置是______(填编号)。
[实验结论]在相同条件下,_______,双氧水分解得越快。
[反思]丙用如图装置进行实验,通过比较_____也能达到实验目的。
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