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    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
    请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。
    （1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g
    （2）解：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    316　　　　　　　　　　　32
    x　　　　　　　　　　　　6.4g

    x=63.2g
    反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g
    锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g
    据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故钾、锰元素的质量比为156:275
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    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）原混合物中含高锰酸钾的质量是多少？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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    现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。

    请计算：

    （1）生成氧气多少克？

    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市平谷县东高村中学九年级（上）月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    （1）生成氧气多少克？
    （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

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