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    17．化学就在我们身边，下列对化学的认识正确的是（　　）
    A．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
    B．档案室内资料着火，立即用水基型灭火器灭火
    C．为了节约粮食，霉变大米虽然含有黄曲霉素，但蒸煮后可以用来喂猪
    D．玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料

    分析 A、根据化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展解答；
    B、根据泡沫对档案资料造成污染判断；
    C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
    D、根据材料的分类解答．

    解答 解：A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展，故不正确；
    B、图书馆内的图书着火，立即用二氧化碳灭火器灭火，用水基型灭火器灭火会对图书造成污染，故不正确；
    C、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素能够危害人体健康，故不正确；
    D、玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料，故正确．
    答案：D

    点评 化石燃料的直接利用，产生了大量二氧化碳，不符合低碳经济理念．食品安全不容忽视，是近几年考试的热点，要熟记常见的有毒物质，如亚硝酸钠、黄曲霉素、甲醛等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C$\stackrel{CuO}{→}$CO2→H2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{变小}{→}$CO2．其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（　　）
    A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解
    C．复分解、化合、置换、分解D．分解、置换、化合、复分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用元素符号或化学式填空：
    （1）氢氧根离子OH-；
    （2）干冰CO2；
    （3）硅元素Si；
    （4）两个五氧化二磷分子2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀硫酸中，只有b不能与稀硫酸产生气体．再把a投入c的硫酸盐中，在a的表面有c析出．则三种金属的活泼性顺序为（　　）
    A．a＞c＞bB．c＞a＞bC．b＞c＞aD．a＞b＞c

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
    计算：
    （1）A点时溶液的溶质有氯化钠．
    （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
    （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填序号）．

    （2）铁是生活中应用最广泛的金属，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
    A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
    B．t2℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液75 g（a物质不含结晶水）
    C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a=c
    D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g；
    （2）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．阅读下面科普短文．
    19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
    19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
    霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
    根据文章内容，回答下列问题：
    （1）金属铝的物理性质熔点高．
    （2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
    （3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
    （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；．
    （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是溶解氧化铝并降低其熔点．

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