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    （2012?常州）下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（　　）
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：A、CaCO3高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
    B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．
    C、灼热铜丝能与氧气反应生成氧化铜，铜不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
    D、NaOH能与H2SO4反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
    故选B．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?常州）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?常州）将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
    温度（℃） 25 350 400 500 600 900
    固体质量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43
    下列叙述错误的是（　　）
    ①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
    ②400℃～500℃，发生了化合反应；
    ③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Fe3O4+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
    ①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
    ②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
    ③待丁中收集到10mL水，结束计时；
    ④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
    ⑤将每次实验的数据记录于下表：
    硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
    硫酸的溶质质量分数（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
    收集所用时间 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
    （1）写出乙中反应的化学方程式：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）该实验的目的是：
    探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
    探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
    ；
    （3）上述实验证明：
    硫酸的溶质质量分数
    硫酸的溶质质量分数
    对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
    （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
    KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
    NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    （1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
    ①向混合物中加入适量水，加热溶解；
    ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
    ③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
    A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
    50
    50
    g水；
    B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
    112.55
    112.55
    g；
    C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
    加热溶解→蒸发浓缩→
    降温
    降温
    →过滤→洗涤→干燥；
    D．洗涤时，应选用少量
    冷水
    冷水
    （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    防止温度高硝酸钾又溶到水中
    ；
    （2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
    ；
    （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
    15.44
    15.44
    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
    NaCl、KNO3
    NaCl、KNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?常州）甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：
    （1）写出空气中与A反应的物质的化学式：
    CO2、H2O、O2
    CO2、H2O、O2
    ；
    （2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，
    有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色
    有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色
    ；
    （3）写出E+F→A+D的化学方程式：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；
    （4）检验物质甲的方法是：
    用碘水，碘遇淀粉变蓝
    用碘水，碘遇淀粉变蓝
    ．

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