Question

【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（一）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水

（1）A步中加明矾的作用是_________________；

（2）该农户得到的净水是__________(填纯净物或混合物），原因是________________；

（3）在日常生活中，人们常用_________的方法来降低水的硬度；

（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是（_________）

A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面高于滤纸边缘

（5）加入漂白粉可对水进行杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙中氯元素的化合价是________。

（二）电解水实验揭示了水的组成。

（1）如图实验中得到氧气的试管是 _______________（填“1”或“2”）。

（2）水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序是（________）

A①②③④ B④①③② C①②④③ D①④③②

（3）该反应属于_________（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式_______________。

（4）该实验证明了水是由_______________ 组成的。

Answer 1

【答案】吸附悬浮的杂质，使杂质沉降 混合物 水中还有很多可溶性物质存在 煮沸 D +1 2 A 分解反应 氢元素和氧元素

【解析】

（一）（1）明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，加入明矾的作用是吸附悬浮的杂质，使杂质沉降；

（2）该农户得到的净化水是混合物，原因是水中还有很多可溶性物质存在；

（3）生活中通常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，将水煮沸可以使水中的钙、镁离子沉淀；

（4）A、玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，防止把滤纸划破，故A正确；

B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故B正确；

C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体从漏斗外壁流出，故C正确；

D、液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸和漏斗间流出，故D错误；

故填：D；

（5）中钙元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1；

（二）（1）电解水的实验装置可知，得到氧气的试管是2，收集的气体较少；

（2）由化学反应的实质可知，水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，顺序是：①②③④，故填：A；

（3）水电解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；反应物为一种，生成物为两种，该反应属于分解反应；

（4）该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的.