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    某炼铁厂用含Fe2O3的赤铁矿200t（赤铁矿中的杂质不含铁）来炼铁，炼出的生铁中含铁105t．求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
    分析：根据工业炼铁的反应原理，赤铁矿中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，利用反应化学方程式中铁与氧化铁的质量关系，可由炼得铁的质量计算出反应消耗氧化铁的质量，即可求得该赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
    解答：解：设该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为x
    Fe2O3+3CO 
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160              112
    200t?x           105t
    160
    112
    =
    200t×x
    105t
      x=75%
    答：该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为75%．
    点评：在使用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均是纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入方程式进行计算．
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