Question

将给出的物质按指定要求排序（用化学式回答）：
（1）铁、镁、锌与盐酸反应的速率由快到慢______．
（2）食醋、食盐、石灰水，pH值由大到小______．
（3）HNO₃、NH₃、N₂中氮元素的化合价由高到低______．

Answer 1

解：（1）根据铁、镁、锌三种金属的活动性镁大于锌大于铁，可知三种金属与盐酸反应的速率由快到慢的关系为：Mg＞Zn＞Fe；
故答：Mg＞Zn＞Fe；
（2）食醋主要成分为醋酸，溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
食盐为氯化钠属于盐，其溶液呈中性，溶液的pH=7；
石灰水为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
所以，三种溶液的pH由大到小的顺序为Ca（OH）₂、NaCl、CH₃COOH；
故选Ca（OH）₂、NaCl、CH₃COOH；
（3）根据物质中元素化合价代数和为零的原则，可计算：HNO₃中N元素的化合价+5，NH₃中N元素化合价-3；单质中元素的化合价为0，所以N₂中N元素化合价0；HNO₃、NH₃、N₂中氮元素的化合价由高到低顺序为HNO₃、N₂、NH₃；
故答：HNO₃、N₂、NH₃．
分析：（1）利用金属活动性，判断三种金属与酸反应速度的快慢；
（2）根据物质的类别，判断三种物质溶液的酸碱性；
（3）通过化学式中N元素化合价的计算，比较三种物质中N元素化合价的高低．
点评：化合价是元素在与其他元素化合时表现出来的性质，单质是由同种元素组成，因此规定单质中元素化合价为0．