Question

【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ， 得到滤渣1的成分为（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+ ， 选用双氧水的优点是。

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）置换反应,Fe、Cu
（4）不引入较难除去的杂质
【解析】（1）操作1是将液体和固体分离的操作，是过滤，
（2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnS04+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的特征，由于铁粉过量，所以滤渣1的成份是铁和铜；
（4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质.
所以答案是：（1）过滤；
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；
（3）置换反应；Cu、Fe；
（4）过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质．