Question

【题目】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．

加入氯化钡溶液的质量/g	20	40	80
生成沉淀的质量/g	1.97	3.94	5.91

试分析计算：
①13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．
②13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）

Answer 1

【答案】解：①设碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═ BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 5.91g
解得：x=3.18g，
②设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
80 106
y 3.18g
解得：y=2.4g，
13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3g﹣3.18g+2.4g=12.52g，
答：①13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18g，
②13.3g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52g．
【解析】①根据表中的数据分析碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的质量，可求出碳酸钠的质量；②根据氢氧化钠变质的反应，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量，再求出13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．