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    一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是________g，原溶液中硝酸钾的质量分数是________．

    25    10%
    分析：根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
    本题关键是要找出饱和体系，根据题意前后两次各蒸发60克水、80g水，但析出的晶体质量不成比例，说明原来溶液不是饱和溶液．
    解答：第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g
    设t℃时硝酸钾的溶解度为x
    X÷100g=（7.5g-2.5g）÷（80g-60g）
    x=25g
    若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出100克溶液中所含溶质的质量
    设蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量为y
    y÷（100g-80g-7.5g）=25g÷（100g+25g）
    y=2.5g
    原溶液中硝酸钾的质量分数是：（7.5g+2.5g）÷100g×100%═10%
    故答案为：25；10%．
    点评：溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一个有沉淀生成的反应
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    SO42-
    SO42-
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市玄武区九年级中考二模化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有            （填字母）。
    A．加少量水        B．加少量铁粉     C．加少量氢氧化钾      D．加少量浓硫酸

    时间/h
    		1
    		1.5
    		4
    		8
    		12
    		24
    		48
    		60
    吸水质量/g
    		硫酸甲
    		1.6
    		2.2
    		5.2
    		10.3
    		14.0
    		20.9
    		29.2
    		32.1
    硫酸乙
    		1.2
    		1.5
    		3.5
    		5.9
    		8.1
    		12.9
    		19.5
    		21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将       （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是         （填字母）。
    A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    一个中和反应                       ；一个有沉淀生成的反应             。
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
    溶液中可能含有的离子
    		设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
     
                  
    		 
                                           

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有________（填字母）．
    A．加少量水　　　B．加少量铁粉　　C．加少量氢氧化钾　 D．加少量浓硫酸
    时间/h11.54812244860
    吸水质量/g硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
    硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将________（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是________（填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性　B．只有硫酸甲有吸水性　 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应________；一个有沉淀生成的反应________．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是________．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    ________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组对硫酸进行如下研究：

    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有             （填字母）。

    A．加少量水      B．加少量铁粉      C．加少量氢氧化钾       D．加少量浓硫酸

    时间/h

    1

    1.5

    4

    8

    12

    24

    48

    60

    吸水质量/g

    硫酸甲

    1.6

    2.2

    5.2

    10.3

    14.0

    20.9

    29.2

    32.1

    硫酸乙

    1.2

    1.5

    3.5

    5.9

    8.1

    12.9

    19.5

    21.0

    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：

    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将        （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。

    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是          （填字母）。

    A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强

    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    一个中和反应                        ；一个有沉淀生成的反应              。

    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。

    溶液中可能含有的离子

    设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

                  

                                           

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h11.54812244860
    吸水质量/g硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
    硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应    ；一个有沉淀生成的反应    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
           

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