Question

将10g黄铜（铜、锌合金）加入盛有90g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中物质的质量99.9g．问：（1）反应产生多少氢气？
（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+90g-99.9g=0.1g．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%．
答：（1）反应产生0.1g氢气；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．