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    6．40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液所得溶液是（　　）
    A．无色B．蓝色C．红色D．紫色

    分析 40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液中所含的溶质的质量相等，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；进行分析判断．

    解答 解：40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液中所含的溶质的质量相等．
    反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40
    可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的NaOH溶液和40克10%的盐酸溶液充分反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入石蕊试液所得溶液显红色．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    16．化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，错误的是（　　）
    A．在拨动游码的情况下，把砝码放在左盘称量食盐，会导致称得食盐质量偏多
    B．配制5%的食盐溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
    C．配制好5%的食盐溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中食盐溶液仍为5%
    D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体．询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能．为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡．
    （1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：
    　　黑色粉末　　无色液体
    猜测
    （2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2O3+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
    （1）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是C（填字母序号）．
    A．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡B．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变C．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
    （2）如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系．若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向毒性（或致死）区移动，从而影响健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应：①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3，发生反应③：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O．
    （1）反应②中物质X的化学式为SnCl4；
    （2）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g 该试样中锡的质量分数为89.8% （假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢氧化钠固体不能暴露在空气中，因为氢氧化钠固体不仅容易潮解，而且还能吸收二氧化碳而变质，检验氢氧化钠是否已变质，可滴加盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    18．在盛有稀盐酸的试管中滴入无色硝酸银溶液，观察到的现象是产生白色沉淀．此反应的化学方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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    13．结合图示实验装置，回答下列问题．

    （1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若想收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为D．实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流入试管．
    （2）注射器H可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．②将注射器H连接到装置B的导管口处．③缓慢推动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗末端出现气泡，表示装置B的气密性良好．
    （3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为能使反应随时进行或停止；如用E装置收集H2，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
    （4）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）KOH和NaOH有相似的化学性质．为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液．实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出．
    ①提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
    ②针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子三种离子．他猜想，问题②中的现象最有可能是碳酸根离子引起的．
    ③实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择碳酸钠溶液和稀盐酸试剂进行对比实验，观察出现气泡现象，即可证明猜想正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（　　）
    A．镁原子结构示意图中X=8B．氯元素的原子序数为17
    C．镁离子的符号是Mg+D．镁和氯的化学性质不同

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