【题目】A﹣H是九年级化学常见的物质,根据它们如下的转化关系,请完成下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:A__________;D_________;溶液I中溶质__________;
(2)写出下列转化的化学方程式:①E→G:_______________________________________;
②G→D:___________________________________________。
【答案】 A C ; D Cu ; 溶液I中溶质 H2SO4 ( HCl ) 。 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 ; Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。(硝酸铜、氯化铜均可)
【解析】(1)A与B能生成D,黑色粉末G与蓝色溶液H也能生成D,故D是金属铜,黑色粉末可以由氧化铁制得,故黑色粉末是铁,则C是二氧化碳,A是碳,B是氧化铜,铁能与I溶液反应生成氢气,故I溶液是酸,可以是硫酸,也可你是盐酸,故A的化学式为C;D的化学式为Cu;溶液I中溶质 H2SO4或 HCl;
(2)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2;
(3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。(硝酸铜、氯化铜均可)。
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【题目】A—I表示初中化学常见的物质,其中,C的浓溶液常用作干燥某些气体、H是最清洁燃料、D是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题:
(1)H的化学式为_____________。
(2)若G为地壳中含量第二位的金属元素组成的单质,则G与C反应后溶液的颜色为_______。
(3)A和B反应的化学方程式为______________。
(4)B和C反应的基本反应类型是_____,从微观角度分析,该反应的实质是____。
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等
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【题目】某化学课外兴趣小组在探究碳酸钠和碳酸氢钠的时候,做过如下图装置的实验。
实验用品:相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、10mL一次性注射器2支、气球2个。
实验操作:在U型管中分别加入0.53g碳酸钠和碳酸氢钠固体,在两支注射器中分别吸入相同溶质质量分数、相同体积的足量稀盐酸。将注射器橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。
碳酸钠+稀盐酸 | 碳酸氢钠+稀盐酸 | |
实验现象: | 迅速产生较多气泡,气球膨胀 | ________________ |
实验结论 | 碳酸钠与碳酸氢钠均能与稀盐酸反应产生气体 |
数据分析:通过计算说明等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,哪种物质产生二氧化碳质量多?(要有计算过程)________________________
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是…( )
A. t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B. t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D. t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
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【题目】核电荷数为 1~18 的元素原子结构示意图等信息如下图所示,请回答下列问题。
(1)在第三周期中,各元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。
(2)X3-和氖原子的核外电子排布相同,则 X 的元素符号是_____。
(3)利用上表中给出的元素,按要求写出含有碳元素的物质的化学式,并标出所写化学式 中碳元素的化合价:单质_____、盐_____、最简单的有机物_____。
(4)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式:
①置换反应:_____;
②复分解反应:_____。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A. t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用降温的方法
D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,可能都有晶体析出
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【题目】在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法不正确的是
A.丁是人体中含量最多的物质
B.该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17:32
D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
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