Question

某化合物4.6g在纯氧中充分燃烧，只生成8.8gCO₂和5.4g H₂O，根据

 

可知该化合物中一定含碳、氢两种元素．其中碳元素的质量为

 

，氢元素的质量为

 

．通过计算还知道，该化合物中

 

（填“含”或“不含”）氧元素．

Answer 1

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答：解：8.8g二氧化碳中，碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
4.6g化合物中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
由上面的计算和质量守恒定律可知，该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素．其中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g．故填：质量守恒定律；2.4g；0.6g；含．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．