Question

【题目】往80mL、密度为1.25g/cm3的硫酸溶液中加入一定质量的硝酸钡，恰好完全反应，此时溶液质量为105.6g；若继续往溶液中加入10.6g碳酸钠后，仍需加入一定质量的烧碱固体才能恰好使溶液呈中性（过滤时溶液损失可忽略）。

（1）求加入硝酸钡的质量_______

（2）求最后所得溶液的质量分数。（结果精确到0.1%）______

Answer 1

【答案】52.2g 28.4%

【解析】

解：（1）硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/=100g；加入硝酸钡反应后溶液质量增加为10.56g-100g=5.6g；

设：加入硝酸钡的质量为x，反应生成硝酸的质量为y，根据差量法进行计算，硫酸的相对分子质量为98，

利用差量法计算 x=52.2g y=25.2g

设：加入106g碳酸钠消耗硝酸的质量为m，反应生成二氧化碳的质量为n，加入烧碱的质量为p，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为q1，稀硝酸与氢氧化钠反应生成的硝酸钠为q2；

m=12.6g q1=17g n=4.4g

p=8g q2=17g

所得溶液的质量为：m=105.6g+10.6g-4.4g+8g=119.8g

所得硝酸钠溶液的质量分数：NaNO3%=