【题目】下列反应中属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中,向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10.0g,使过氧化氢完全分解。计算:
(1)产生氧气的质量是多少?
(2)向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液,得到蓝色沉淀,过滤后随即进行称量(其他操作全正确),称得沉淀的质量为0.98g,请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列所获信息错误的是
A.在t2℃时,A、B两种物质的溶解度大小为A>B
B.A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温,A物质仍为饱和溶液
D.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时,无B析出
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(6分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲,可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。
(1)写出甲的化学式 。
(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为 。
②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 ,丙能与①中的丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为 。
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【题目】2006年7月1日,青藏铁路正式通车,许多旅客乘车穿越青藏高原时,会发生高原反应,感到呼吸困难,这是因为高原地区空气里
A.氧气体积分数大大低于21%
B.氮气体积分数大大超过78%
C.氧气体积分数仍约为21%,但空气稀薄
D.CO2气体含量大大增多
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【题目】(5分)在硫酸和氢氧化钠反应的过程中,下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
(1)反应的化学方程式为
(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL;
(3)图中b点所示溶液中,含有的溶质是 ;
(4)该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的,请写出稀释浓硫酸的操作方法___________;
(5)浓硫酸具有_________,所以可用作某些气体的干燥剂。
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【题目】(10分)同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经变质?
(2)猜想与假设:该氢氧化钙粉末的成分为
I.氢氧化钙;
II.氢氧化钙、碳酸钙;
III._____①_________.
(3)设计方案、进行实验:请你参与探究,并填写下表
(4)联想与启示:氢氧化钙变质的原因___________⑤_________(用化学方程式表示),因此氢氧化钙应___⑥_____保存.
(5)【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量,小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中,加入32.6g水,振荡形成悬浊液,向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸,使其充分反应至无气体产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
(I)根据表中数据分析,加入盐酸的质量在0到25克时,仅有_⑦___与盐酸反应
(II)试求12.4g该样品中各成分的质量.
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