Question

（2011?梅州）黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）烧杯中剩余固体的成分为

Cu

；黄铜样品中Cu的质量分数为

61%

．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量．

Answer 1

分析：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此写出反应的化学方程式；
（2）根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，可以据此结合化学方程式进行求解．

解答：解：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：

6.1g

10g

×100%=61%；
（3）参加反应的Zn的质量为：lOg-6.1g=3.9g；
设生成H₂的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
3.9g            x

65

2

=

3.9g

x

解得：x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为：3.9g+30g-0.12g=33.78g；
答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）Cu；61%；
（3）33.78g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．