Question

（2008?杨浦区二模）在100g Na₂CO₃溶液中，加入200g 3.65%的HCl溶液，恰好完全反应．
（1）求原Na₂CO₃溶液的质量百分比浓度．
（2）反应后所得溶液质量为

295.6

g．
（3）从Na₂CO₃溶液到反应后所得溶液的pH变化趋势

减小

（“增大”、“减小”，、“不变”）．

Answer 1

分析：（1）根据HCl的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并结合溶质的质量分数的计算方法可以求算出碳酸钠溶液的质量分数；
（2）根据质量守恒定律及（1）的计算可以求算出溶液的质量；
（3）根据溶液的酸碱性的变化来进行判断溶液的pH．

解答：解：设与HCl反应的碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x   200g×3.65%         y
=7.3g   

106

x

=

44

y

=

73

7.3g

解得：x=10.6g，y=4.4g；
（1）原Na₂CO₃溶液的质量百分比浓度为：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
（2）反应后所得溶液质量为：100g+200g-4.4g=295.6g；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，而盐酸呈酸性，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以当向碳酸钠溶液中加入盐酸要消耗碳酸钠而生成氯化钠，所以反应后溶液的酸碱性降低，即pH要减小．
故答案为：
（1）10.6%；
（2）295.6g；
（3）减小．

点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量，并能计算出反应后的溶液的质量．