Question

（2013?保山）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（　　） 实验步骤 1 2 实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸 实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解

A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃可能含有Na₂SO₄

C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄可能含有NaNO₃、Na₂CO₃

D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃可能含有NaNO₃

Answer 1

分析：Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中混合能够产生沉淀的是Ba（NO₃）₂和Na₂SO₄或Na₂CO₃的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸据此分析解答；

解答：解：由于Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中混合能够产生沉淀的是Ba（NO₃）₂和Na₂SO₄或Na₂CO₃的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄和Na₂CO₃，而硝酸钠是否含有无法判断；
故选D

点评：此类问题解决思路一般为：根据物质的性质及物质间可能发生的反应及反应时出现的现象，结合实验中所出现的现象，分析并判断混合物的组成．