[题目]为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度.取该样品12g放入烧杯中.再向烧杯中加入35g稀盐酸.恰好完全反应.反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g.(1)反应生成CO2的质量为g,(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，
（1）反应生成CO2的质量为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

【答案】
（1）4.4
（2）解：设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．

【解析】解：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．

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【查阅资料3】①三氧化二铁和四氧化三铁的分解温度见下表；②三氧化二铁高温分解成四氧化三铁

	四氧化三铁	三氧化二铁	铁
分解温度/℃	1538	1400	﹣﹣﹣
溶点/℃	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	1535

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【拓展延伸】①三氧化二铁高温分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的文字表达式；
②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．

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