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    浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
    A．H2
    B．NH3
    C．NO
    D．NO2
    【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
    解答：解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
    故选：D．
    点评：判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解才不会出错．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?许昌一模）某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
    探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．
                 实验内容     实验现象     解释与结论
     取反应后少量溶液于试管中，加入
    固体化台物
    Na2CO3（或CaCO3），
    Na2CO3（或CaCO3），
    ．
    有气泡产生
    有气泡产生
    盐酸过量
    探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
    通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为
    硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
    硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
       
    探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
    已知Cu+4HN03（浓）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物．
    （1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的
    B
    B
    ．收集N02的方法为
    向上排空气法
    向上排空气法
    ．
    （2）反应NO+X→N02中，X的化学式应为
    O2
    O2
    ；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是
    排水法
    排水法
    ．
    探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源：2012届河南省许昌市九年级第一次模拟考试化学试卷 （带解析） 题型：探究题

    某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。探究l：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。

                实验内容
    		   实验现象
    		   解释与结论
     取反应后少量溶液于试管中，加入
    固体化台物________。
    		 
    		  
    盐酸过量
    探究2：研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应
    通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                
    探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。
    已知Cu十4HN03（浓）="Cu(" NO3)2+H2O+2N02↑。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。

    (1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。
    (2)反应NO+X→N02中，X的化学式应为____；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是____
    探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009. 8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年河南省许昌市九年级第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。探究l：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。

                 实验内容

        实验现象

        解释与结论

     取反应后少量溶液于试管中，加入

     固体化台物________。

     

      

          盐酸过量

     

    探究2：研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应

    通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                 

    探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。

    已知Cu十4HN03（浓）=Cu( NO3)2+H2O+2N02↑ 。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。

     (1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。

     (2)反应NO+X→N02中，X的化学式应为____；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是____

    探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009. 8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

     

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    科目：初中化学 来源：2012年河南省许昌市中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动．
    探究l：研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度．
                 实验内容    实验现象    解释与结论
     取反应后少量溶液于试管中，加入
    固体化台物______．    		______
    盐酸过量
    探究2：研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
    通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气．产生这种共同现象的原因为______   
    探究3：探索未知---浓硝酸和铜制取气体．
    已知Cu+4HN03（浓）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反应生成硝酸和N0．NO和NO2都是空气的污染物．
    （1）利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的______．收集N02的方法为______．
    （2）反应NO+X→N02中，X的化学式应为______；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是______．
    探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

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