【答案】
分析：（1）稀盐酸属于酸，而氢氧化钠属于碱，所以要区别二者应该利用酸和碱不同的性质来选择试剂；
（2）因为二氧化碳和稀盐酸不反应，和氢氧化钠虽然反应但是无现象，所以不能用二氧化碳来区分稀盐酸和氢氧化钠；
（3）根据质量守恒定律可知，溶液质量的增加量就是所加的二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量求出氢氧化钠溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（4）因为盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性，所以使用时要格外小心，不要沾到衣服或皮肤上；
（5）由氢氧化钠和二氧化碳的反应可想到二氧化硫也能和氢氧化钠溶液反应．
解答：解：（1）紫色石蕊试液（或无色酚酞液或PH试纸）；锌（或铁等活泼金属）；氧化铜（或氧化铁等不溶性碱性氧化物）；二氧化碳（或二氧化硫等酸性氧化物）；氢氧化铜（或氢氧化镁等不溶性碱）；碳酸钙（或碳酸钠等碳酸盐）；硫酸铜（或氯化铜等及硫酸铁或氯化铁等）
（2）①正方；用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别倒入等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液；②向生成物中滴加稀盐酸等酸（或氢氧化钙或氢氧化钡，或氯化钙或氯化钡等盐），若有气泡产生（若有沉淀产生），则说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应．
（3）解：二氧化碳的质量为12.2g-10g=2.2g
设氢氧化钠的质量为x
CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O
44 80
2.2g x
x=4g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=40%
（4）使用盐酸和氢氧化钠溶液时要格外小心，因为盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性，不要沾到衣服或皮肤上．
（5）由氢氧化钠和二氧化碳的反应可想到二氧化硫也能和氢氧化钠溶液反应，方程式为2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
故答案为：
（1）紫色石蕊试液，锌
（2）正方，用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别倒入等量稀盐酸和氢氧化钠溶液，软塑料瓶变瘪明显的是氢氧化钠溶液；向生成物中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应
（3）答：二氧化碳的质量为2.2g，氢氧化钠溶液溶质质量分数为40%．
（4）盐酸和氢氧化钠溶液都有腐蚀性
（5）2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
点评：此题是一道综合性的题目，考查的知识点较多，知识覆盖面很大，此题较难．
名校课堂系列答案