Question

（2012?红桥区二模）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是

蒸馏法

．
（2）从海水中获得氯化钠、金属镁．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

Ca（OH）₂

，试剂B选用

Mg（OH）₂

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

分解反应

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有SO₄ ^2-、Ca ²⁺、Mg ²⁺等杂质，为了获得NaCl固体，有如下操作：a过滤；b加过量的Na₂CO₃溶液；c加过量的BaCl₂溶液；d加适量的盐酸．合适的顺序为：

cbad

．

Answer 1

分析：（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法，最常用的方法是蒸馏法；
（2）从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁．氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答：解：（1）淡化海水最常用的方法是蒸馏法，检验淡水的方法有：加热蒸发或滴入硝酸银溶液．故答案为：蒸馏法；
（2）①试剂A最好选用的物质是氢氧化钙，生成沉淀B是氢氧化镁；无水氯化镁通电分解就会得到金属镁和氯气，一种物质反应生产两种物质，属于分解反应；故答案为：Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；分解反应；
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去硫酸根离子；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和镁离子以及过量的氯化钡，然后过滤；加适量稀盐酸为了除去过量的碳酸钠，故答案为：cbad．

点评：本考点考查了淡化海水的方法、新能源可燃冰和海水制镁的方法．淡化海水最常用的方法是蒸馏法，特别是多级闪急蒸馏法．可燃冰是甲烷的固体，是一种新能源．海水制镁的流程要记牢，还要会写每一步的化学方程式，这是中考的一个重点．本考点考查的知识点比较多，一定要加强记忆，理解应用．