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(2011?百色)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是______溶液,理由是______;
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有______产生,反应的化学方程式为______,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是______.小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是______;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是______.
【探究启示】实验取完药品后应______.
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______(填符号);
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:______(用化学符号表示)

【答案】分析:1、解答本题首先分析实验目的,实验目的是对敞口放置在空气中的某钠的化合物进行探究.
2、其次要认真分析假设中氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,结合实验现象进行综合分析.
3、最后在完成解答时要针对具体的知识点的答题要求进行,避免出现知识性错误.
4、可通过滴加酚酞来证明氯化钠的存在与否,加盐酸出现气体,不能证明就是碳酸钠,因为题意中是敞口容器,若是氢氧化钠可能变质生成部分碳酸钠.
解答:解:【实验推断】
(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色,氯化钠溶液呈中性.
(2)若有碳酸钠存在,滴加盐酸,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生;
(3)因为该试剂是敞口放置于空气中,若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠.
故答案为:
(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色.
(2)气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠.
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠,可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根,再用酚酞检验氢氧化钠的存在.
故答案为:白色沉淀;完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰.
【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀,滴加酚酞变红色,证明氢氧根的存在,即氢氧化钠的存在.
故答案为:NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】实验结束后应立即盖好瓶盖,并补贴标签.
故答案为:立即盖好瓶盖,重新贴上标签.
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图,可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+
故答案为:Cl-、Na+
【继续探究】氯化钙和碳酸钠溶液反应前存在的Ca2+、CO32-、Cl-、Na+;反应后碳酸钙是沉淀,还有离子Cl-、Na+;所以反应的实质是Ca2+和CO32反应生成碳酸钙沉淀,即Ca2++CO32-=CaCO3
故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3
点评:本题是缺失标签的实验探究题,相当于物质鉴别题,在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手,但试题涉及知识点多,要加强知识的全面性和系统性.
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增大可燃物与氧气的接触面积
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肥皂水
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来区分湖水属于硬水还是软水.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?百色)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是
氯化钠溶液
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溶液,理由是
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色
氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有
气泡
气泡
产生,反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
.小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生,设计这一步骤的目的是
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-检验造成干扰
;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)

【探究启示】实验取完药品后应
立即盖好瓶盖,重新贴上标签
立即盖好瓶盖,重新贴上标签

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
(填符号);
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
(用化学符号表示)

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