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    在学校联欢会上，高中化学老师表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．初三同学小华很感兴趣，于是和同学进行探究．
    【提出问题】过氧化钠和水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；
    　　　　②反应过程中可能有能量变化．
    【设计装置】在老师的指导下，设计如图所示的装置．
    【实验探究】实验一：探究反应生成的气体是什么．
    （1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，
    观察到试管内有气泡生成，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明该气体是
     
    ．
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯内的导管口有气泡冒出，产生该现象的是
     
    ．
    实验二：继续探究反应生成的另一种物质是什么．
    （1）小张猜想生成的另一种物质是碳酸钠，小华认为不是，小华的依据是
     
    ．
    （2）小华取实验后所得的少量溶液于试管中，加水稀释后滴入无色的酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明反应后所得的溶液呈
     
    性．
    【结论】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式．
     
    ．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,溶液的酸碱性测定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：实验一：（1）根据氧气的化学性质进行分析；
    （2）根据导管口冒出气泡的原因进行分析；
    实验二：（1）根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
    （2）根据酸碱指示剂在酸、碱、盐的变色情况进行分析；
    表达：根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律书写化学方程．
    解答：解：实验一：
    （1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，该气体是由过氧化钠和水反应生成的，结合质量守恒定律可知，该气体为氧气；
    （2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，所以过氧化钠和水反应是放热反应；
    实验二：
    （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会生成碳元素，所以小华的认识是正确的；
    （2）酚酞遇碱变红色，所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
    表达：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    故答案为：实验一：
    （1）氧气；
    （2）过氧化钠和水反应是放热反应；
    实验二：
    （1）质量守恒定律；
    （2）碱；
    表达：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识点进行分析解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L．
    （1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：
    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定
     
    和
     
    ．
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
     
    ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL．
    （2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为
     
    次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
     
    或
     
    ．
    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：
    （1）B操作中应称NaCl的质量是
     
    g，称量时若指针偏左，应进行的操作是
     
    ．
    （2）D操作中仪器a的规格应为
     
    （填“10mL”“50mL”或“100mL”）．
    （3）E操作的作用是
     
    ．
    （4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？（2条）
     
    ；
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．
    （1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是
     
    ．
    （2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是
     
    ．如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？
     
    ．
    （3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取
     
    方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
    （4）身处旱区之外的我们能做些什么？
     
     （举一做法）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    .
    4NO+6X，则X的化学式是
     
    ．
    （2）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某元素的原子结构示意图，则该元素原子所含的质子数为
     
    ，核外电子层数为
     
    ，最外层电子数为
     
    ，该元素属于
     
    元素（填“金属”、“非金属”、“稀有气体”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据要求用化学符号和数字来表示：
    （1）2个氮原子
     
    ；2个硫酸根离子
     
    ；3个氧分子
     
    ．
    （2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价
     
    ；碳酸钠
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品．
    （1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出
     
    ，否则，此空不填．
    （2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
     

    （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；
    ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
    ③读取量筒内气体的体积．
    这三步操作的正确顺序是：
     
    （请填写步骤代号）．
    （4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？
     
    ．
    （5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况，H2密度为p g/L），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：
     
    ．
    （6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质：①空气  ②过氧化氢  ③高锰酸钾  ④自来水  ⑤磷  ⑥液氧  ⑦煤  ⑧冰水混合物  ⑨五氧化二磷  ⑩过氧化氢溶液，属于混合物的是
     
    属于纯净物的是
     
    ．

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