Question

【题目】（9分）某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。

【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。

【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余；碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳；称量的质量包括烧杯）。相关的实验数据如下表：

时间/分	0	1	2	3	4	5	6	7	8
质量/g	152．0	150．0	148．5	148．0	147．6	150．0	147．6	147．6	147．6

【数据处理】

（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第 分钟。

（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】（1）5 （2）4．4 （2）83．3%

【解析】

试题分析：（1）随着反应的进行，反应生成气体二氧化碳，故剩余的质量越来越少，直至4分钟后反应结束，质量不再发生变化，故有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第5分钟

（2）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，故整个过程中产生二氧化碳的质量=152．0g-147．6g=4．4g

（3）根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进一步可计算样品中碳酸钙的质量分数

解：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4．4g

100：44=x：4．4g

x=10g

样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83．3%