Question

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测． 
猜测一：可能是氧氧化钠   猜测二：可能是碳酸钠    猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

（1）根据实验现象推测，无色气体是

 

，生成该气体的化学方程式

 

．若加入少量稀硫酸能否达到目的

 

，因为

 

．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是

 

，化学方程式

 

．滤液的溶质有

 

．生成蓝色沉淀的化学方程式

 

．
（3）由实验现象可知，猜测

 

是正确的．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据题目给出的信息和流程图：溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，过滤后，在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想三成立．

解答：解：（1）溶液1产生的气体能使石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，是由碳酸钠和稀硫酸反应生成的，化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．因为溶液中含有未变质的氢氧化钠，故加入少量的硫酸会先与氢氧化钠反应，不能生成二氧化碳；
（2）溶液2的反应过程是先加入过量的氯化钡溶液，是为了除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，由于氯化钡是过量的，故溶液中的溶质有氯化钡，生成的氯化钠和原来的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，化学方程式2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．；
（3）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以猜想三成立．
故答案为：（1）二氧化碳，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．不能，少量的稀硫酸会首先和氢氧化钠反应，就不能生成二氧化碳气体．
（2）为了除尽溶液中的碳酸钠，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．氯化钡、氯化钠和氢氧化钠．2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）猜测三．

点评：本考点考查的是酸、碱、盐的鉴别，要由现象得出正确的结论，酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质、用途也就会迎刃而解．