【题目】分析图中内容回答问题。
（1）如图中海水属于_____ （填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母序号，下同）。
A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变
C 水分子大小不发生变化 D 水分子可以保持水的物理性质
（3）在电解水的过程中，下列说法正确的是_____
A 水分子本身发生了改变
B 氢原子和氧原子数目没有发生变化
C 氢原子和氧原子种类发生了改变
D 氢原子和氧原子质量发生了变化
（4）如图所示，在电解时，在蒸馏水中常常加入一定量的其它物质。
①若加入的是Na2SO4或NaOH时，它们均不会参与反应，仅起增加水的导电性的作用。若在96g蒸馏水中加入2g Na2SO4进行电解时，A管中某元素的化合价会_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；当电解得到2g氢气时，停止实验。此时剩余溶液中Na2SO4的质量分数是_____（直接写出结果）。
②若在96g蒸馏水中加入的是NaCl时，则NaCl也会参与反应，化学方程式为：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。电解过程中Cl2在_____管（选填：A或B）中产生；若要电解生成16gNaOH时，则至少要加入多少质量的NaCl？_____（请写出计算过程）
【答案】混合物 离子 AC AB 降低 2.5％ B 23.4g
【解析】
（1）海水中含有水、盐、泥沙等物质，属于混合物，故填混合物；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填离子。
（2）A 在水的蒸发过程中，水分子不断运动，选项正确；
B 水蒸发过程中，水分子之间间隔变大，使水的体积变大，选项错误；
C 在水蒸发的过程中，水分子大小不发生变化，只是水分子的间隔与排列方式发生改变，选项正确；
D 水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，选项错误，故填AC。
（3）A 电解水时，水分子被破坏后形成氢分子和氧分子，所以水分子本身发生了改变，选项正确；
B 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子数目没有发生变化，选项正确；
C原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子种类没有发生改变，选项错误；
D原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水时，氢原子和氧原子质量没有发生变化，选项错误，故填AB。
（4）①由图可知，A管连接电源的负极，管内生成的气体为氢气，其中氢元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，故填降低；
解：设参加反应的水的质量为x
36：4=x：2g
x=18g
剩余溶液中Na2SO4的质量分数为
×100％=2.5％，故填2.5％。
②在氯化钠溶液中，氯离子带负电荷，且氯元素的化合价为-1价，所以氯气应该在连接电源正极玻璃管中生成，电解过程中Cl2在B管中产生，故填B；
解：设需要氯化钠的质量为x
117：80=x：16g
x=23.4g
答：需要氯化钠的质量为23.4g。
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。
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【题目】碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：
（1）写出①的名称_____；
（2）C60属于_____（填“单质”或“化合物”），它是由_____（填“分子”或“原子”）构成；
（3）②常被用作电极，是因为它具有_____；
（4）上述三种物质的物理性质不同的原因是_____。
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）写出物质的化学式为：C_____、D_____、G_____．
（2）反应①的化学方程式为：_____．
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_____．
（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_____．
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①_____②_____。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为_____，应该选用的发生和收集装置分别是_____。检验二氧化碳收集满的方法是_____。
（3）如果选择KClO3与MnO2的混合物作为制备O2的药品时，则反应过程中，MnO2的质量将_____（填“增加”、“减小”或“不变”等）。
（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是_____（填序号）。
A 气体从b端通入，收集二氧化碳。
B 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。
C 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。
D 瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积。
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【题目】T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
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【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
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【题目】如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图。回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____，②_____，③_____。④起支撑作用的仪器是：_____。
（2）该装置实验之前，气密性的检验方法是：_____。
（3）加热后，可以观察到试管中_____ 色粉末变成_____色，试管壁上出现_____，同时可以看到澄清石灰水_____。
（4）用文字表达式表示碱式碳酸铜加热反应的过程_____。
（5）实验结束时，先把导管从烧杯中移出，再熄灭酒精灯。原因是：_____。
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【题目】小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____________。
（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡___________________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 | 第一组 | 第二组 | ||||
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
集气瓶装水的体积分数/% | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
带火星竹签状况 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_________%。
（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施______________________。
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