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    （2004?黑龙江）正常人胃液的pH约在
    0.9-1.5
    0.9-1.5
    之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，该物质与胃酸反应的方程式为
    Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    ．
    分析：根据胃液的酸碱度及酸碱中和反应的应用解答．胃液中含有盐酸，呈现酸性，胃酸过多可服用碱性药物氢氧化铝中和．
    解答：解：胃液pH为0.9～1.5之间，胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝显弱碱性，能中和胃液中的盐酸，化学方程式为：Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    故答案为：0.9-1.5；Al（OH）3；Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
    点评：记住胃液的PH与中和反应的应用是解答本题关健．
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    放热
    放热
    ，将鸦片焚毁．生石灰倒入水池中还会产生
    气泡冒出（或有水汽或沸腾）?
    气泡冒出（或有水汽或沸腾）?
    的现象．

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    回答下列问题：
    （1）方法二中发生反应的方程式为：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O
    ．
    （2）为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：

    如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）
    B→A→G→H；
    B→A→G→H；
    各瓶中应盛放什么物质？
    甲盛NaOH溶液，丁盛浓硫酸；
    甲盛NaOH溶液，丁盛浓硫酸；

    （3）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：
    空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高
    空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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