【题目】化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究(已知Na2SO4溶液呈中性):
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在洁净的玻璃片上,________________________________________,读数为pH=2,由此可知,污水中一定有________,可能有Na2SO4.
(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学取少量污水置于一支试管中,向试管中滴加少量的________溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为________________________,证明污水中有Na2SO4存在.乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是_________________________________________________________________________.
通过探究,同学们确定了污水的成分.
为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的________.
【答案】(1)用洁净的玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较 HCl
(2)BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 取少量污水蒸干(或在玻璃片上滴几滴污水晾干),有白色固体析出 石灰石(或废铁屑)
【解析】(1)根据测出的pH=2,说明溶液显酸性,则污水中一定存在HCl,进而确定不存在NaOH和Na2CO3.(2)检验Na2SO4的实质是检验,根据与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀,可知加入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液即可.根据含有Na2SO4的溶液蒸干后会留下白色固体,可设计实验用物理方法进行检验.
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【题目】化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质种类;⑤原子种类;⑥物质的总质量.
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
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【题目】化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应.实验方案如下:
实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 | 气球鼓起 | |
②…… | 无明显现象 | |
③将注射器2中的溶液推入瓶中 | 溶液中有气泡产生,气球变瘪 | |
④向外拉注射器3 | 澄清石灰水变浑浊 |
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)步骤②中的操作是________________________,其目的是________________________.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)本实验的结论是________________________________________________________.
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【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动,请你参与完成:
【交流与讨论】
(1)采用图二装置进行燃烧条件的探究,优点是 ;
(2)将装有某气体的大使管口朝下垂直插入水中,使试管口罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ;
【综合应用】
(3)“水火相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”,如钾遇冷水就会立刻着火,因为钾遇水生成H2和一种碱,其反应化学方程式为 ;
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【题目】甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定 ”的实验
(1)甲组的方法是:用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、样品与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是 ,现有某实验小组测得消耗盐酸(密度约为1g/ml)的体积是3.65ml,则该混合物中Na2CO3的质量分数 ;
(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2的体积。使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是 ;
(3)请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法,测定混合物中Na2CO3的含量。设计方法是 。
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【题目】如何将粗盐中的难溶性杂质(主要是泥沙)和可溶性杂质(主要是氯化镁、氯化钙)除去,从而得到较为纯净的食盐晶体?
【实验方案】某同学为了提纯粗盐,设计了以上实验方案并进行实验
【交流与表达】
(1)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;
(2)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ;
(3)实验④中生成的沉淀D是 (填化学式);
【反思与评价】
(4)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 ;
【实验方案再设计】
(5)为了完善原实验方案,你设计的实验是 (仅写出补充部分的实验操作和现象)
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.30℃时,50 g水可以溶解25 g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
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【题目】氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
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