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26、下图是称量固体质量装置图,回答下列问题:

(1)通常使用
图1
(填“图1”或“图2”)称量物质质量;
(2)用图1称量2g食盐,发现指针向左偏转时,这时应
减少食盐

(3)某人用图2装置称量5.2克食盐时(1克以下用游码),所称食盐的实际质量为
A

A、4.8克     B、5.2克    C、5.0克     D、5.1克
(4)改正图3中的错误:
用玻璃器皿盛装氢氧化钠固体进行称量
分析:天平的使用原则是根据人们方便操作规定的,如果不注意注意事项会使称量结果造成相应的误差.
解答:解:(1)人们在操作时,一般右手比较灵活,所以左物右码方便人们用右手添加砝码,又因为氢氧化钠具有腐蚀性不能直接放到托盘里,所以图1正确;
(2)由于学生用托盘天平称取2g药品,所以在右盘放上2g砝码,再向左盘放药品,所以发现指针向左偏,说明药品多,要减少药品;
(3)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=物体质量+游码的质量,所以物体质量=砝码质量-游码质量,即:物体质量=5.0 g-0.2 g=4.8 g;
(4)易腐蚀或易潮解的药品必须放到玻璃器皿中.
故答案为:(1)图1;(2)减少食盐;(3)A;(4)用玻璃器皿盛装氢氧化钠固体进行称量.
点评:在称量一定质量的药品时,在称量中发现天平发生偏向时,要么加药品,要么减药品,不能动砝码或游码.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:

(1)上述操作过程示意图中的错误有
3
3
 处,还缺少一个操作步骤是
装瓶贴标签
装瓶贴标签

(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是
6.5
6.5
 g.(说明:1g以下用游码)
(3)D操作应选用
50mL
50mL
 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒中水的凹液面的
最低处
最低处
处保持水平.
(4)E操作的后果是
易将温度计的水银球损破,从而污染溶液
易将温度计的水银球损破,从而污染溶液
,E操作的目的是
加快氯化钠溶解
加快氯化钠溶解

(5)若B的操作是正确的.下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
①④
①④
 (填序号).
①C操作中有固体洒落         ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出     ④量取水时,仰视读数
(6)实验结束后,要对玻璃仪器进行洗涤.玻璃仪器洗涤干净的标准是
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴,也不成股流下
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴,也不成股流下

(7)取某浓度的氯化钠溶液39g,与足量的硝酸银溶液完全反应后,生成28.7g氯化银白色沉淀.试计算该氯化钠溶液的质量分数.(提示:AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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科目:初中化学 来源:2012届江苏省如皋实验初中九年级第二次中考模拟考试化学试卷(带解析) 题型:探究题

(13分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
(1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题:
①仪器X的名称是  ;有孔塑料隔板上的固体物质为  (填名称)。
②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明  
③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式:  。要得到干燥的CO2,C装置应盛放  (填“试剂名称”)。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是:  
(2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:红色固体是  
【实验探究】同学们又分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析:若a = b,则猜想   成立;若b>a,则说明红色固体中一定含有   物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是   。(写出“实验操作、现象和结论”)
【解释与结论】 根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO2 的反应外,还可能发生的化学反应方程式:    
【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案:   
【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?   

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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(河北卷)化学(解析版) 题型:简答题

某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。  

实验一:下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题:

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                        

(2)操作⑥中的错误是                                                   

(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)                                     、称量精盐并计算产率。

(4)操作④中,当观察到                                        时,停止加热。

实验二:用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有                    (填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯                  ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时,仰视读数                      ④装瓶时,有少量溶液洒出   

 

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科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(福建宁德卷)化学(解析版) 题型:探究题

(17分)镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。

Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是      (填序号)。

A.两者都发生反应     B.镁比铝反应剧烈    C.铝不与盐酸溶液反应

(2)镁与氢氧化钠溶液不反应, 而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式:              

Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。

方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如右图所示,称量一定量镁铝合金 粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与 

         相等。

方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如右图所示。

(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装

置导管口a、b、c、d的连接顺序是:

a→

(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果          (填“有”或“没有”)影响。

方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:

(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是                   

(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为           

【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定

       体积,也可得出合金中铝的质量。

 

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年江苏省九年级第二次中考模拟考试化学试卷(解析版) 题型:探究题

(13分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

(1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。

请回答下列问题:

①仪器X的名称是  ;有孔塑料隔板上的固体物质为  (填名称)。

②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明  

③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式:  。要得到干燥的CO2,C装置应盛放  (填“试剂名称”)。

④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是:  

(2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。

【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。

【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu;  猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:红色固体是  

【实验探究】同学们又分为两组,分别进行以下实验:

①第一组同学取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析:若a = b,则猜想    成立;若b>a,则说明红色固体中一定含有    物质。

②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是    。(写出“实验操作、现象和结论”)

【解释与结论】 根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO2  的反应外,还可能发生的化学反应方程式:    

【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案:   

【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?   

 

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