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    某研究小组为测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量，用100g黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了1.2g氢气．请问该黄铜中锌的质量分数是多少？（列出计算过程）

    解：设该黄铜中锌的质量为x，
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65 2
    x 1.2g
    ，
    解得x=39g，
    又黄铜的质量为100g，
    则该黄铜中锌的质量分数为×100%=39%，
    答：该黄铜中锌的质量分数为39%．
    分析：根据黄铜的成分可知锌能与稀盐酸反应，利用锌与盐酸反应的化学方程式将氢气的质量代入方程式来解答．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生只要明确只有锌与酸反应，然后将氢气的质量直接代入方程式即可解答．
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