20．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验（操作规范）．装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑，洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水．
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中 的水蒸气、CO
2忽略不计）．小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？？
[查阅资料]
①CuO被还原的过程中会有Cu
2O生成，Cu
2O也能被还原在Cu；
②Cu
2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu
2O+H
2SO
4═CuSO
4+Cu+H
2O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu
2O．
[分析交流]红色固体a中含 有Cu
2O是否会影响水组成的测定结果不影响（填“影响”或“不影响”）．
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu
2O和Cu；猜想②是：Cu
2O．
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量反应后红色固体a和玻璃管．
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu
2O，请你计算出生成铜的质量1.6g（利用Cu
2O+H
2SO
4═CuSO
4+Cu+H
2O．进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的 固体2g进行比较，判断猜想①成立（填①或②）．
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某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
