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    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如图实验：

    （1）CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    资料在线：
    ①SO2可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐．
    ②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI或H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
    实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00mL．
    问题讨论：
    （2）称量样品时是否用托盘天平
     
    ，（填“是”或“否”）．将样品研细后再反应，其目的是
     
    ．
    （3）装置A的作用是
     
     （填序号）．
    ①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气 ③有利于气体混合 ④有利于观察空气流速
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）C中铜网的作用是
     
    ，判断锥形瓶中SO2恰好完全反应的现象是
     
    ．根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    反思总结：
    （6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H2SO3转化为H2SO4，必然会造成测量误差．小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba（OH）2．但实际测出的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确．你认为造成误差可能的原因主要有：①
     
    ； ②
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：（1）根据题中信息写出化学方程式；
    （2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；
    （3）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键；
    （4）根据滴定管的读数方法和要求来回答判断；
    （5）二氧化硫和单质碘之间发生氧化还原反应，根据消耗碘单质的量可以确定二氧化硫的量，进而确定黄铜矿的纯度；
    （6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡．
    解答：解：
    （1）该实验原理是：CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．此反应的化学方程式：3CuFeS2+8O2
     高温 
    .
     
    3Cu+Fe3O4+6SO2；
    （2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；
    （3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：②④；
    （4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，
    故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；
    （5）铜网的作用是除去氧气，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是
    0.92g
    1.15g
    ×100%=80%；
    （6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以导致所以的沉淀的量比二氧化硫和氢氧化钡反应生成的白色沉淀的量多，
    故答案为：空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
    答案：
    （1）3CuFeS2+8O2
     高温 
    .
     
    3Cu+Fe3O4+6SO2
    （2）否，使原料充分反应、加快反应速率．
    （3）②④．
    （4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （5）除去氧气   溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色． 80%．
    （6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．
    点评：本题是一道关于物质的百分含量的综合考查题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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    下列物质一定属于纯净物的是（　　）
    A、由一种元素组成的物质
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    计算：
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    ；
    ②写出CaCO3与CO2转换的方程式
     
    ，
     
    ；
    ③CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，请写出该置换反应的化学方程式
     
    ．
    ④CO2通入紫色的石蕊溶液会变红原因是：
     
    （方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学用语填空：
    （1）镁
     
    ；
    （2）2个氮气分子
     
    ；
    （3）5个硫酸根离子
     
    ；
    （4）温室气体
     
    ；
    （5）+6价的硫元素
     
    ；
    （6）由Fe3+和OH- 构成的氢氧化铁
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同．请你回答：硫在氧气中燃烧的实验，瓶中装少量水的作用是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有两瓶无色液体，只知道其中一瓶为食醋，另一瓶为生理盐水．请区别它们：（任意回答两种方法，不要求写具体操作和现象）
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有2对成对电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
     
    +
    4
    ，写出该微粒的电子式
     
    （用元素符号表示）．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这事实的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    X L层p电子数比s电子数多2个
    Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图
     
    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式
     
    （用元素符号表示）．
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
     
    ．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用适当的化学符号填空：
    （1）2个氧分子
     
    ；      
    （2）磷元素显+5价
     
    ；
    （3）天然气的主要成份
     
    ；   
    （4）带两个单位负电荷的硫酸根离子
     
    ；
    （5）两个氮原子
     
    ；         
    （6）碱中的阴离子
     
    ．

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