氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
( )。
A.H2O2分子中只存在极性键
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.H2O的比例模型为
科目:初中化学 来源: 题型:
右图一所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程:
认真阅读有关信息,回答下列问题:
(1)在炼铁过程中加入焦炭的目的是
①___________________,②___________________;
(2)请你写出两种高炉气体的成分______________;
(3)高炉中炼出的“铁”要进一步冶炼成钢,成语“百炼成钢”所包
含的化学原理用方程式表示为 ,生铁和钢
的性质不同的主要原因是 ;
(4)右图二是实验室用CO还原氧化铁的装置,请回答:
①玻璃管内粉末的颜色变化是______________________; ②尾气一定要处理,其目的是_____________________;
③实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________;
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO)
B.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:__________________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是( )
NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量/g | 阴极析出物的质量/g | |
A | 6.2% | 19 | 152 |
B | 6.2% | 152 | 19 |
C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
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元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
( )。
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.元素主要化合价呈周期性变化
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甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与H2化合;②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
( )。
A.只有④ B.只有⑤
C.①②③ D.①②③④⑤
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常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是__________________________________;
(2)化合物甲的电子式是____________________________________;
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,将烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强
⑤密度
A.①和③ B.②和④
C.④和⑤ D.③和⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
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