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【题目】在学生完成实验活动1氧气的实验室制取与性质后,吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g,经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。请计算:

1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___

2)生成氧气的质量___

3)该实验小组高锰酸钾的分解率___

(查阅资料)

1)含钾元素的化合物都能溶于水

2)分解率=×100%

【答案】高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是5564 生成氧气的质量为0.64g 该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%

【解析】

1)根据高锰酸钾的化学式KMnO4,可以计算中锰元素、氧元素的质量比=55(16×4)5564

2)对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体,所以1.74g为二氧化锰。

设生成的氧气的质量为x,分解的高锰酸钾的质量为y,生成的锰酸钾的质量为z

x0.64gy6.32gz3.94g

则没分解的高锰酸钾的质量为9.36g1.74g3.94g3.68g

则该实验小组高锰酸钾的分解率为

1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是5564

2)生成氧气的质量为0.64g

3)该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%

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【题目】小亮在实验时发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:

第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装入其总容积10%20%30%40%50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①——⑤号瓶中,记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。

第一组

第二组

第三组

集气瓶序号

收集的O2占容积的体积分数(%

l0

20

30

40

50

31

33

35

37

39

34

带火星木条

的状况

微亮

很亮

复燃

复燃

很亮

很亮

复燃

复燃

复燃

很亮

请根据实验回答下列问题:

1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式______________

2)当收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气的体积分数是___________%(计算结果保留整数)。

3)根据以上的数据,你认为,使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:_________ (填)。

4)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在______

5)采取半值法探究能减少实验次数。

例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%——40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为________

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A. 乙溶液中溶质的质量分数增大

B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C. 甲、乙两物质的溶解度都增大

D. 两支试管里剩余的固体都增多

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49.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g

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A_____B_____C_____D_____

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_____;②_____

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