【题目】在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后,吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g,经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。请计算:
(1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___。
(2)生成氧气的质量___
(3)该实验小组高锰酸钾的分解率___。
(查阅资料)
(1)含钾元素的化合物都能溶于水
(2)分解率=×100%
【答案】高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55:64 生成氧气的质量为0.64g 该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%
【解析】
(1)根据高锰酸钾的化学式KMnO4,可以计算中锰元素、氧元素的质量比=55:(16×4)=55:64。
(2)对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体,所以1.74g为二氧化锰。
设生成的氧气的质量为x,分解的高锰酸钾的质量为y,生成的锰酸钾的质量为z
x=0.64g,y=6.32g,z=3.94g
则没分解的高锰酸钾的质量为9.36g﹣1.74g﹣3.94g=3.68g
则该实验小组高锰酸钾的分解率为
(1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是55:64;
(2)生成氧气的质量为0.64g;
(3)该实验小组高锰酸钾的分解率为63.2%。
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【题目】小亮在实验时发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃。那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:
第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①——⑤号瓶中,记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表。
第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
集气瓶序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
收集的O2占容积的体积分数(%) | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
带火星木条 的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
请根据实验回答下列问题:
(1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式______________:
(2)当收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气的体积分数是___________%(计算结果保留整数)。
(3)根据以上的数据,你认为,使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:_________ (填“是”或“否”)。
(4)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时,往往难以复燃,这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响,欲使带火星的木条复燃,应将加热双氧水的最高温度控制在______℃。
(5)采取“半值法”探究能减少实验次数。
例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%——40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理,第二组实验可以省去的实验编号为________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I,所示。在常温下,先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分震荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里,如图II所示。关于该实验,下列说法中正确的是( )
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C. 甲、乙两物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,请根据下表(元素周期表的部分内容)完成下题:
(1)请根据上表写出关于氩元素的一条信息:______。
(2)镁与铝两种元素的最本质区别在于______;由溴元素的原子结构示意图(如图所示)可知;溴元素与上表中的______元素化学性质相似。
(3)第11号元素钠在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。
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【题目】化学使人类能够物尽其用,如图是石油综合利用的示意图。
(1)将石油加热炼制,利用石油中各成分的_____不同,将它们分离可得到不同产品。
(2)城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料,烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,需要将灶具的进风口调大,目的是_____。烹调结束,关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是_____。
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式_____。
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【题目】乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____(写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为_____;
(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
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【题目】实验小组同学做了如图所示的实验,验证质量守恒定律,请回答下列问题。
(1)实验甲中小櫻在小烧杯中加入硫酸铜溶液后,加入铁钉,称量总质量为m1,发生反应的实验现象为_____________________________________。反应一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,则m1______(选填“>” 、“<”或“=”)m2。
(2)实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3,然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合,发生反应的化学方程式为________________。反应发生了一段时间后,再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4,而m3>m4你认为造成这样结果的原因是________________。
(3)在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。若生成6gC,则生成D的质量是____________________g。
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【题目】某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
(1)指出实验装置中仪器A.B.C.D的名称:
A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。
①_____;②_____。
(3)实验装置改正后,进行气密性检查的方法:_____。
(4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是:_____。
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