Question

【题目】某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现与测定样品中碳酸钠的含量，取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g（样品在的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应），反应后经称量，溶液的质量为106.6g．计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．

（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）96.4%（2）11.4%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。

解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为11g+100g-106.6g=4.4g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

==

x=10.6g

y=11.7g

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%．

反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.4%

答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为11.4%．