Question

14．某白色固体可能由CaCO₃、NaCl、BaCl₂ NaOH Na₂SO₄中的一种或几种组成的，实验记录如图：下列分析正确的是（　　）

• A． 原固体中不含BaCl₂、Na₂SO₄
• B． 原固体中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH
• C． 步骤②中得到的溶液中溶质是CaCl₂
• D． 确定固体中是否有NaCl可以取无色溶液A直接滴入AgNO₃溶液

Answer 1

分析 根据物质的性质结合物质间的反应以及现象进行分析解答，得到的白色固体甲加入过量的稀盐酸，固体全部消失，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀，故沉淀一定不含有硫酸钡，一定含有碳酸钙，没有硫酸钡，则氯化钡和硫酸钠不能同时存在；无色溶液A通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明一定含有氯化钡和氢氧化钠，故一定不能含有硫酸钠，氯化钠可能存在，据此解答．

解答 解：白色固体甲加入过量的稀盐酸，固体全部消失，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀，故沉淀一定不含有硫酸钡，一定含有碳酸钙，没有硫酸钡，则氯化钡和硫酸钠不能同时存在；无色溶液A通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明一定含有氯化钡和氢氧化钠，故一定不能含有硫酸钠，氯化钠可能存在；
A、一定不会含有硫酸钠，一定含有氯化钡，错误；
B、原固体中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH，正确；
C、步骤②加入的是过量的稀盐酸，故得到的溶液中溶质是CaCl₂和HCl，错误；
D、氯化钡中含有氯离子，不能使用加入硝酸银溶液的方法检验是否含有氯化钠，错误；
故选B．

点评 本题考查的是常见混合物成分的推断，解答本题的关键是掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象．