中和反应是中学化学中重要的学习内容.其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.(1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线.请从曲线图中获取信息.回答下列问题:①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.进行该反应的实验操作是按照图2中的图所示进行的.②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是 .③向烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。

请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶

液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。

③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。

（1） ①乙 ②恰好完全反应 ③无 3.9% 9.2g

（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多

【解析】

试题分析：（1） ①根据图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化从大于7变为小于7，所以表示的是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故选乙，②曲线上M点，此时的PH=7，说明盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是恰好完全反应，③根据化学反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和NaCl的质量关系40:58.5，可求出溶质氯化钠的质量，可设质量为x，40:58.5=20g×4.0%：x，x=1.17g，所以反应后溶液中溶质质量分数=1.17g/30g×100%=3.9%，根据溶液的浓缩过程中，溶剂的质量不变，可设需要加入氯化钠固体的质量为y，可列式为：1.17g+y/30g+y=36/136，y=9.2g

（2）为证明中和反应是放热反应，甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热

（3）根据表中的数据对比分析，影响该中和反应放出热量多少的因素是：在一定的浓度范围内。盐酸的浓度越大，放出的热量越多

考点：酸碱中和反应的探究，PH的变化，根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算

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