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【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气的过程如下,正确顺序是( )

①给试管加热;

②熄灭酒精灯;

③检查气密性;

④把高锰酸钾装入试管,在试管口堵一小团棉花, 用带导管的胶塞塞紧,固定在铁架台上;

⑤用排水法收集氧气;

⑥从水中取出导管

A.③④①⑤⑥②B.③④①⑤②⑥C.④①③⑤②⑥D.①①③⑤⑥②

【答案】A

【解析】

实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是:连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)装(装入固体药品)定(用铁架台固定仪器装置)点(用火柴点燃酒精灯,给试管加热)收(收集氧气)移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯),可得题中正确的操作顺序是:③④①⑤⑥②。故选A

练习册系列答案
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【题目】瑞典化学家采里乌斯发现,铂金粉能加快“美酒变酸醋”的反应,且铂金粉自身的质量不变,又可重复使用,据此推断铂金粉在此反应中是(  )

A.催化剂B.反应物C.生成物D.供氧剂

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【题目】当今社会的三大化石燃料为 . 它们都属于(填“可再生”或“不可再生”)资源.天然气的主要成分为(填化学式).其燃烧的化学方程式为

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【题目】人体中缺少某些元素会影响健康,甚至会引起疾病。下列人体所必需的元素中,缺乏会导致贫血的是

A.

B.

C.

D.

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【题目】水是生命之源,工业、农业、生活等各方面都离不开水。

I、下列物质加入水中能形成溶液的是_________,能形成乳浊液的是_________。(填序号)

a.植物油 b.硫酸铜 c.泥土

II、下图是实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一:配制200g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液

(1)所需氢氧化钠的质量是______g;

(2)称量时,氢氧化钠固体应放于天平____(”)盘上的_______内;量取所需的水时(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是_______mL(选填“100”、“200”“250”)。

实验二:水的电解实验

(3)用如图所示装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解过程中,只是起到了_____________的作用。实验前管1和管2内都装满溶液,接通电源,一段时间后,两管内产生的气体情况如图所示,则管2下方的电极应连接电源的________(”),用__________的方法可验证2管中的气体。写出电解水的化学方程式:_____________

(4)该实验能说明的事实是:___________________________

(5)电解后溶液的溶质质量分数_____10%(“<”、“=”“>”)。

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【题目】2019年中国水周的宣传主题为坚持节水优先,强化水资源管理。下列不符合爱护水资源理念的是

A.淘米后的水用来浇花

B.农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌

C.化工厂污水处理达标后排放

D.生活污水直接排放到江河里

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【题目】酸雨是空气污染引起的环境问题之一,造成酸雨的主要物质是

A.CO2CO

B.SO2CO

C.SO2NO2

D.CONO2

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【题目】合理施用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(  )

A.为保证高产尽量多施用化肥B.不能将氯化铵与酸性物质混合施用

C.CO(NH2)2是一种常用的复合肥D.提倡将农家肥与化肥综合施用

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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题。

(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是_____________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。

(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s(H2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:

实验

序号

10%的H2O2

溶液(mL)

溶液中加入

物质(g)

收集到气体的

体积(mL)

1

100

a

2

100

Fe2O3 0.5g

b

3

100

MnO2 0.5g

c

通过比较______________(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________

(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图(其他实验条件相同):

由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:

_____________________________________________________

②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。

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