Question

a．图1表示NaCl和KNO₃的溶解度曲线，完成下列问题：
（1）______℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相等．
（2）20℃时，40gKNO₃______（选填“能”或“不能”）完全溶解在100g水中．
（3）从NaCl的饱和溶液中得到NaCl固体，最好采用的方法是______．

b．图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，此时这两种溶液中溶质的质量分数______（选填“是”或“不”）______相等的．
（2）将45℃时的一定量甲溶液恒蒸发20g水，会有______g甲固体析出．
（3）从甲的饱和溶液中得到甲固体，最好采用的方法是______．

Answer 1

解：a、（1）大约在23℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相等；
（2）20℃时KNO₃的溶解度小于40g，所以40gKNO₃不能完全溶解在100g水中；
（3）由图可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从NaCl的饱和溶液中得到NaCl固体，最好采用蒸发溶剂的方法；
b、（1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；若溶液不饱和，不知溶质和溶液的质量，则无法比较二者溶质质量分数大小；
（2）45℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，则20g水最多溶解12g甲；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，故从甲的饱和溶液中得到甲固体，最好采用冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：
a、（1）23；  （2）不能；  （3）蒸发溶剂；
b、（1）是；不一定；  （2）12；  （3）冷却热饱和溶液．
分析：a、（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）根据20℃时KNO₃的溶解度分析回答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析解答；
b、（1）根据溶质质量分数的计算方法分析；
（2）根据45℃时甲的溶解度分析回答；
（3）根据甲的溶解度随温度变化情况回答．
点评：明确溶解度的概念、溶解度曲线的应用，才能正确分析解答该题．