[题目]下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是( )A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:8C.反应前后碳原子.氧原子的个数均保持不变D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）

A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8

C.反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变

D.参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

【答案】B

【解析】

A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；

B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误；

C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；

D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。

故选B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题:

（1）往装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是____。

（2）如图盛放液体X的仪器名称是___。按图进行实验时，发现小球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_____(用化学方程式表示)。如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是_____。

（3）按图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是___。

（4）在进行上述三组实验时，装入药品之前都要进行_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为探究某塑料的元素组成,某实验小组设计了实验I和Ⅱ。回答下列问题:

I.制取氧气

(1)A中用于加热的仪器名称是_______________;若用一种暗紫色固体制取干燥的O2,发生反应的化学方程式为____________，选择的装置组合为__________ (填字母)。

Ⅱ.组成探究

(2)定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)

实验操作	实验现象	结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入干燥的O2,一段时间后,点燃J处酒精灯	①装置K中无水CuSO4变__色	塑料燃烧产物中有H2O
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入干燥的O2,一段时间后,点燃J处酒精灯	②装置L中__________	塑料燃烧产物中有CO2

③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是___________(填元素符号)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有的组却较慢。课后，化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。

（进行实验）如图所示进行实验。小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。

实验1：

编号	温度/℃	硫酸铜溶液的溶质质量分数	铝条是否打磨	实验现象
1-1	20℃	8%	打磨	生成红色铜树的速度较慢
1-2	30℃	8%	打磨	生成红色铜树的速度较快
1-3	40℃	8%	打磨	生成红色铜树的速度快

实验2：

编号

温度/℃

硫酸铜溶液的

溶质质量分数

铝条

是否打磨

实验现象

2-1

20℃

16%

打磨

生成红色铜树的速度较快

2-2

20℃

16%

未打磨

生成红色铜树的速度较慢

（解释与结论）

（1）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。

（2）通过实验1可得到的结论是_____。

（3）通过对比实验_____（填编号），可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。

（4）实验2的目的是_____。

（反思与评价）

（5）在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表面的_____（填化学式）。

（6）影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有_____（写出1条即可）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。

(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。

(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。

(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.a的溶解度大于c的溶解度

B.t1℃时,a、c溶液的溶质质量分数相等

C.将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a=c

D.若a溶液中混有少量b,提纯a的方法是降温结晶

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（　　）

A.所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%

B.a、b点对应溶液的pH：a<b

C.c点时溶液温度最高

D.c、d点对应的氯化钠质量：c=d

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】探究实验发现规律

（1）探究影响物质溶解性的因素.

实验一、目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;

实验二、观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究_____对氯化钠溶解性的影响．

（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如上图所示，

①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。

②在_____时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液_____结晶，趁热过滤以提纯丙。

③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不与酸反应的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuSO4·5H2O晶体，并最终制取碱式碳酸铜。

I. 制备CuSO4·5H2O晶体

（1）矿样中 CuS 在空气中焙烧生成了 CuO，反应方程式为___；

（2）在实验室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制500 g质量分数10%的稀硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___。稀释过程___（填“放热”或“吸热”）。

（3）若在实验室中完成系列操作 a，主要步骤为____→降温结晶→____→洗涤→低温干燥。（以上选填字母）

II. 制备碱式碳酸铜

（4）实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：（将短线上的物质补充完整）

____↑+2Na2SO4。

（5）分别取 50mL一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3 溶液混合，发现反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。查阅资料得知蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。为确定该物质，经过滤、洗净后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸将固体完全溶解，再滴加几滴____溶液出现白色沉淀，证明含有Cu2(OH)2SO4。

（6）按最佳配比进行实验制备碱式碳酸铜，反应过程中测得数据如下：

温度/℃

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

据此分析制备反应控制的适宜温度是____，推测 90°C固体较少的原因是____。

（7）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：（资料：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物）

①加热时持续通入N2的目的是____，D 装置的作用是____。

②称取 32.0g 样品，充分反应后得到 24.0g 残留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。该样品的化学式为____。若对调 B 和 C 装置的位置，____（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。

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