Question

将16g KClO₃和MnO₂的混合物加热到不再放出气体后，得到11.2g固体混合物．问：
（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克KClO₃分解？
（3）11.2g固体混合物中含有哪些物质？这些物质的质量各为多少？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的KClO₃的质量即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律，所制得氧气的质量为16g-11.2g=4.8g．
（2）设分解的KClO₃质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g     

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g．
（3）二氧化锰的质量：16g-12.25g=3.75g，生成氯化钾的质量：11.2g-3.75g=7.45g
答：（1）所制得氧气的质量为4.8g；
（2）有12.25gKClO₃分解；
（3）11.2g固体混合物中含有氯化钾7.45g，二氧化锰的质量是3.75g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．