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【题目】空气是宝贵的自然资源。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程。请按要求回答下列问题:

(1) 步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是

(2) 现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程属于 (选填“物理”、“化学“)变化。

(3) 若用面三幅模型图表示步骤中反应过程,则从反应开始到完成的排列顺序为 用字母表示)。

(4) 写出步骤中发生反应的符号表达式:

【答案】(1)稀有气体(2)物理(3)acb

(4)NH3+H2O+CO2NH4HCO3

【解析】

试题分析:空气中氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%;工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程分子的种类不变,属于物理变化;化学反应过程:旧分子分成原子,原子重新组合成新的分子,故从反应开始到完成的排列顺序为acb,由图可知中发生的反应为氨气和二氧化碳、水生产碳酸氢铵。

练习册系列答案
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【题目】在使用燃气热水器时,若通风不畅会产生使人中毒的气体是

A. 氧气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳

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【题目】工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是

A. 减少煤的浪费 B. 减少氧气的消耗

C. 减缓温室效应 D. 减少酸雨的形成

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【题目】下列关于氧气的说法中正确的是

A.氧气可以支持燃烧,所以可以用作燃料

B.工业上利用分离液态空气法制氧气属于化学变化

C.物质与氧气发生的反应都是氧化反应

D.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水

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【题目】电镀厂的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3,为处理水体污染并回收金属,某兴趣小组的同学进行下列实验(如下图所示):向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废水中加入一定量的铁粉,过滤,得固体A和滤液B,向固体A中滴加稀盐酸,无明显现象,小组同学对所得滤液B的成分进行探究。

【提出问题】过滤后所得滤液B中含有哪些成分?

【猜想与假设】

甲同学:滤液B中只含有Fe(NO3)2

乙同学:滤液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3两种溶质;

丙同学:滤液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质;

【表达与交流】写出甲同学猜想的理由:(1)

【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价:(2)

【实验探究】取滤液少许于试管中,向滤液中插入一根铜丝,看到铜丝表面有固体生成,则滤液B中溶质的化学式应该是(3)

【归纳总结】通过上述实验探究可知,在分析金属与盐溶液反应后的溶质成分时,需考虑的方面有(4) (至少答两方面)。

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【题目】现有高锰酸钾 医用75%的酒精 湖水 过氧化氢 六种物质,

其中属于混合物的有(填序号,下同) ,属于纯净物的有

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【题目】今有下列物质:盐酸烧碱干冰氧气熟石灰五种物质中,帮助人体消化的为_________,金属除锈的为____________,急救病人的为____________。(填序号)

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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是(

A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

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【题目】如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题:

1现有下列操作:①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是

A①②③④ B⑤②④①

C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④①

2计算配制200g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需:氯化钠 g,水 g,氯化钠中若有杂质这样配得的溶液浓度会

称量氯化钠,用 量取水。

3用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏右应

A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母

4将氯化钠和水依次倒入烧杯中,如果水没沿着烧杯壁倒入的可能后果是 用玻璃棒搅拌的目的是

5在用量筒量取所需水的过程中,小明俯视读数,这样配得的溶液浓度会________填“偏高”、“偏低”、或“无影响”

6把配好的100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶中,盖好 并贴上标签,放到试剂柜中。配好的试剂瓶上标签内容为

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