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33、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如图实验探究.

查阅资料:
a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化.
b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓.
c.CaCl2溶液呈中性.
(1)滤渣B中一定含有
CaCO3
,产生该物质的化学方程式可能是
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(写出一个即可).
(2)滤液C成分的探究.
猜想:滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④
NaOH和Ca(OH)2

设计方案并进行实验:甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH.
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生.向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3
反思与评价:
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.
他认为滤液C中的溶质一定含有
Na2CO3
,可能含有NaOH.
为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证.
        实验操作        实验现象     实验结论及解释
取少量滤液C于试管中,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
 
猜想③正确
过滤,在滤液中滴加无色酚酞试液
溶液由无色变成红色
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热.综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
②③
(填序号).
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种.
分析:碱石灰变质的过程:(1)CaO和水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙再空气中二氧化碳反应生成碳酸钙;(2)氢氧化钠吸水后潮解,然后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.
解答:解:(1)由题给条件可知碱石灰变质后的可能会含有碳酸钙碳酸钠等物质.从实验方案中我们向滤渣中加入稀盐酸产生了气体,从而我们判断该滤渣中含有碳酸钙.碳酸钙产生的原因有两个可能:一个是CaO和水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙再空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,另一个是CaO和水反应生成氢氧化钙,然后和氢氧化钠变质后产生的碳酸钠反应生成的.故该题答案为:CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(2)【猜想】猜想就是提出可能存在的情况,碳酸钠不可能和氢氧化钙共存,再结合题给的条件我们得出的一种可能就是:NaOH和Ca(OH)2
【反思与评价】综合分析甲乙丙三位学生得出的结论,我们看出甲同学向滤液中加稀盐酸产生其他,说明有碳酸钠,丙同学向滤液中加入氢氧化钙后产生沉淀说明存在着碳酸钠,故我们可以得出的结论是滤液中一定存在着碳酸钠.     本题答案为:Na2CO3
要充分证明猜想3也就是验证滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠,我们要先验证碳酸钠的存在,然后在排除碳酸钠干扰的条件下验证氢氧化钠的存在,而排除干扰最好就把碳酸钠转化成沉淀或者气体,故我们可以这样做:
        实验操作        实验现象     实验结论及解释
①取少量滤液C于试管中,加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成  
猜想③正确
②过滤,在滤液中滴加无色酚酞试液 溶液由无色变成红色
(3)经过上面的分析,我们已经判断出有碳酸钠,而由题给条件可知溶解时放热,而在与水接触放出热量的是氢氧化钠,氧化钙与水反应也会放出大量的热,故本题答案应选:②③
点评:本题为实验探究题,做题的关键是抓住题给的资料,并结合所学知识加以解决,记住这类题目中的【查阅资料】部分是非常重要的提示,一定要仔细阅读.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

36、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1) 猜想:
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O═Ca(OH)2

(2)实验:如图所示:

(3)判断:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作
⑤⑥的现象判断:滤液中含有
Na2CO3
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为
部分变质

(4) 拓展:由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应
密封
保存;操作③中玻棒的作用是
引流(或导流),防止溶液外溅

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科目:初中化学 来源: 题型:

21、化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”,碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究:
假设与猜想:猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2

活动与探究:如图所示:

解释与结论:
(1)若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
(2)操作④发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
Na2CO3
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
(3)综合上述(1)和(2)的结论,判断该样品变质情况为
部分变质

应用与拓展:由上述实验说明,化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为
密封
;操作③中玻璃棒的作用是
引流(或导流),防止溶液外溅

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?溧水县二模)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.相关信息如下表所示.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究.
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物.易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳.
②氯化钙溶液显中性.[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
(写一个).
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
过滤
过滤
,溶液C中一定含
OH-
OH-
离子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
,反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明CaCl2溶液已过量

[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
(填序号).
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
78.8%.
78.8%.

(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究. 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
 
(写一个).
【探究过程】
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试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
 
,溶液C中一定含
 
离子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,该反应的方程式为
 

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
 

【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
 
 (填序号).
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
(1)为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取50.0g烧碱样品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:
 

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