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在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是
 

(2)原溶液中HCl的质量分数为
 

(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳,当盐酸反应完后,再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀;
(2)开始时是生成气体的,由于加入的是碳酸钠溶液,而生成的是二氧化碳气体,两者的质量明显是增加多,减少的少,所以曲线明显上扬.当不再生成二氧化碳时,就生成碳酸钡,由于碳酸钡的质量要多于碳酸钠的,所以导致溶液的质量增加减缓.从图中曲线可看出,当滴入碳酸钠106g时,盐酸完全反应,据此可根据滴入碳酸钠质量计算消耗HCl的质量;
(3)从图中曲线可看出,开始滴入106克的碳酸钠与盐酸反应,106克~212克之间滴入碳酸钠与氯化钡反应;即与氯化钡反应的碳酸钠质量为212克-106克;
由化学方程式知,碳酸钠和盐酸、氯化钡反应后溶液中溶质均为氯化钠,可根据化学方程式中参加反应的碳酸钠质量计算生成的氯化钠质量和碳酸钡沉淀质量,再根据质量守恒定律,参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量,最后所得不饱和溶液的质量等于l00gBaCl2和HCl的混合溶液,加上滴入的212gNa2CO3溶液,减去生成的气体和沉淀的质量,即可计算所得不饱和溶液中溶质质量分数.
解答:解:(1)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳,有气体放出,与氯化钡反应产生碳酸钡,即有白色沉淀产生;
(2)设实验过程中放出的气体总质量为x,则
Na2CO3 ~2HCl
 106       73
106g×10%   x
106
73
=
106g×10%
x

x=7.3g
原溶液中HCl的质量分数为:
7.3g
100g
×100%
=7.3%;
(3)设实验过程中产生氯化钠质量为y,产生碳酸钡质量为z,则
本关系是指整个过程的,不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应,最终对应的钠都在氯化钠中.
Na2CO3 ~2NaCl
106       117
212g×10%  y
106
212g×10%
=
117
y

y=23.4g
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀,所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分.
      Na2CO3 ~BaCO3
      106         197
(212g-106g)×10%  z
=106g×10%
106
197
=
(212g-106g)×10%
z

z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为:
23.4g
100g+212g-19.7g-4.4g
×100%=8.1%
答:(1)有白色沉淀生成;
(2)7.3%;
(3)所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%.
点评:本题考查根据图象的有关化学方程式的计算,重在考查学生的识图,碳酸钠与两种物质都能发生反应,而首先是与盐酸反应,其次与氯化钡反应.(3)小题结合化学方程式考查溶质质量分数的计算,注意在计算溶液总质量是要灵活运用质量守恒定律,最后所得不饱和溶液的质量等于l00gBaCl2和HCl的混合溶液,加上滴入的212gNa2CO3溶液,减去生成的气体和沉淀的质量,不能多加或少减,此小题较难,学生容易出错,平时要多注意训练.(3)小题在计算氯化钠质量时还可根据钠元素质量守恒,碳酸钠中钠元素全部转移到氯化钠中,据此可求出产生氯化钠质量.
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月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成为未来核能的重要原料.氦-3原子核内2个质子和1个中子,则氦-3原子结构示意图为(  )
A、
B、
C、
D、

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(1)草甘膦的相对分子质量为
 

(2)草甘膦中磷元素的质量分数为
 
.(精确到0.1%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤,精确到小数点后一位)

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用化学用语填空:
(1)空气中最多的元素
 
;      
(2)2个铝离子
 

(3)+6价硫元素的氧化物
 
;      
(4)碳酸钠
 

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A、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
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A、
B、
C、
D、

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下列各选项中,解释与事实不吻合的是(  )
 选项  事实    解释
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A、AB、BC、CD、D

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对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是(  )
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C、细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂-----用于引燃的火柴过长
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化学用语是学习化学的重要工具.根据下列要求,填写正确的化学用语.
(1)用数字和化学符号填空:2个氮原子
 
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