【题目】A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:
(1)物质A的化学式为_______,物质B的名称为_______;
(2)反应①的化学方程式为_______;
(3)反应②的化学方程式为_______,此反应_______热量;
(4)反应③的化学方程式为_______;
(5)写一个能实现反应④的化学方程式_______。
【答案】C 氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2+C2CO 吸收 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
B为黑色固体,D为红色固体单质,则B可能为氧化铜,D可能为铜,A可能为碳,生成的C可能为二氧化碳,二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳,E可能为一氧化碳,F为红色固体,能与一氧化碳反应,则F可能为氧化铁,生成的G可能为铁,铁能与硫酸铜反应生成铜,H可能硫酸铜,代入框图,推断合理。
由分析可知(1)A为碳,化学式为:C,B为氧化铜;
(2)反应①为碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:C+2CuO2Cu+CO2↑;
(3)反应②为二氧化碳与碳高温条件下生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C2CO,此反应吸收热量;
(4)反应③为一氧化碳与氧化铁高温条件下生成二氧化碳与铁,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(5)反应④可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)。
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【题目】时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到现象如图一所示。甲和乙的溶解度曲线如图二所示。固体甲对应的溶解度曲线是______(选填“a”或“b”);向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌后,形成溶液的质量为______g;时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到,所得溶液中溶质质量分数甲______(选填“>”“<”或“=”)乙。
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【题目】下列说法中,错误的是( )
A.Mg2+原子核内有12个质子
B.镁元素的相对原子质量为24.31
C.Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
D.硫原子在化学反应中易失2个电子
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【题目】化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科学.回答下列问题
(1)在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中,氢氧化钠由________构成的(写具体粒子的名称);保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(写具体粒子的名称).
(2)如表列出了部分元素的原子结构示意图,回答下列问题
O | Mg | S | Cl |
硫原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子,由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为________,氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同.
(3)下列对生活中的现象用分子相关知识解释不正确的是________.
A室内插花,满室飘香,说明分子不断地运动
B水沸腾时,掀起壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大
C10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子之间有间隔
D湿衣服放在火炉旁,干得较快,说明分子运动速率随温度升高而增大
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【题目】根据下列11~18号元素的原子结构示意图,回答有关问题;
(1)硅原子质子数为_______;
(2)Mg与上述某元素形成的物质中,原子个数比为1:2,该物质的化学式为_______;
(3)Si、P、S、C1四种元素属于非金属元素,从原子结构上分析,依据是_______。
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【题目】如图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答:
(1)从“①”、“②”、“③”中,选出一定发生化学变化的是__________(填序号)
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是__________(用化学方程式表示)
(3)废旧金属“循环利用”的意义是__________(写一点即可)
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【题目】如图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象,请回答相关问题。
(1)多孔铜制隔板上面若放置石灰石,打开止水夹M,取下左侧的橡胶塞,向U型管内加入稀盐酸,U型管内发生反应的化学方程式为_____,一段时间后,关闭M后,呈现如图所示的现象的原因是_____。
(2)多孔铜制隔板上面若放置白磷,U型管内注入80℃的热水,U型管右管内热水浸没白磷,此时的白磷不燃烧,原因是_____,若使白磷燃烧,下一步的操作是____。
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【题目】根据下图,回答下列问题:
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__________________;
(2)与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号);
(3)D的粒子符号为____________________;
(4)B与C形成化合物的化学式为_________________。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是( )
A. KCl 固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热
B. CuO 固体(Cu)——在氧气流中充分加热
C. HCl 气体(H2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥
D. Na2SO4溶液(Na2CO3)——加入适量的 Ca(OH)2溶液,过滤
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